题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：
A. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为
B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目为3NA
C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，则转移的电子数一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O键的数目为0.5NA
【答案】A
【解析】A. 烯烃(CnH2n)中碳原子含有6个中子，氢原子不含有中子，标准状况下，VL即V/22.4mol气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为
，故A正确；B. 1LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+水解消耗，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目大于3NA，故B错误；C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，气体的成分不确定，则转移的电子数无从确定，故C错误；D. 46g即1nol甲酸含H-O键的数目为NA，故D错误。故选A。
【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元索X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
基态Z原子的核外电子排布式为_______________。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______________(用元素符号表示)，其原因为_________________。
(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________________，BeF2分子的空间构型是___________________。
(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为__________________。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有________个131I2分子，该晶体属于______________(填晶体类型)。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为___________。KI晶体的密度为_____ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为________________。
