题目内容
11．下列物质属于能导电的强电解质的是（ ）| A． | 醋酸 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 乙醇 | D． | 熔融的硫酸钡 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质．
解答 解：A．醋酸能够部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡熔融状态下完全电离而导电，属于强电解质，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查的强电解质的判断，熟悉电解质、非电解质的概念，电解质强弱划分依据是解题关键，题目难度不大．
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6．已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Cl2发生还原反应 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol | |
| D． | 理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |
2．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2；SO3进入吸收塔（填设备名称）用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
（4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2；SO3进入吸收塔（填设备名称）用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
| 压强/MPa SO2转化率 温度/℃ | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9989 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8528 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 上述反应为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 | |
| C． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 | |
| D． | 若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度 |
16．以下说法正确的是（ ）
| A． | 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 | |
| B． | 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 | |
| C． | 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 | |
| D． | 还原剂中必定有一种元素被氧化 |
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+═2Na++H2O | |
| C． | 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
20．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
| A． | 环己烷 | B． | 对二甲苯 | C． | 间二氯苯 | D． | 四氟乙烯 |
1．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1；则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80% |