题目内容

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
A．氯化铝B．碳酸氢镁C．硫酸亚铁D．碳酸钠
A．AlCl3因为能水解生成Al（OH）3，灼烧得Al2O3，故A错误；
B．碳酸氢镁加热易分解，且在溶液中能水解生成氢氧化镁和碳酸钠，不能得到原物质，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液在加热过程中易被氧化，故C错误；
D．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na2CO3，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．H2O+H2O?H3O++OH-
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．PO43-+H2O?HPO42-+OH-
常温下0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8．
（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；
（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．
已知同温度、同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸（HX和HY）在相同温度和浓度下的比较中正确的是（　　）
A．c（X-）＞c（Y-）
B．电离程度：HX＞HY
C．HY溶液的pH值＞HX溶液的pH
D．HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+）
浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（　　）
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜①D．④＜③＜②＜①
下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）
在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
 
下列叙述错误的是(  )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

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