题目内容
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： ．
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是 （填写字母编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积．
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积．
分析：（1）依据实验产生的气体是二氧化硫与空气的轻重比较分析，确定收集实验中产生的气体的装置中导气管的位置；
（2）①根据铜是金属具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能反应，注意书写化学方程式时的反应条件和浓字的书写；
②从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
（3）测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；
（2）①根据铜是金属具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能反应，注意书写化学方程式时的反应条件和浓字的书写；
②从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
（3）测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；
解答：解：（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：
故答案为：
（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；
②6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
（3）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A不可行；
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．过程中沉淀的质量是亚硫酸钡沉淀，所以能测定出二氧化硫的含量，故B可行；
C、二氧化硫气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，故C不可行；
故答案为：B；
故答案为：
（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
②6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
（3）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A不可行；
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．过程中沉淀的质量是亚硫酸钡沉淀，所以能测定出二氧化硫的含量，故B可行；
C、二氧化硫气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，故C不可行；
故答案为：B；
点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫的性质应用和含量测定．
练习册系列答案
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
相关题目
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：
某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验．请根据要求回答相关问题．
