题目内容

对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是
A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同
C．电子（基态）的能量不同D．电子云空间伸展的方向不同
D

试题分析：p轨道电子云是哑铃状的，所以电子云空间伸展的方向不同，D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对p轨道电子云的了解掌握程度，几种即可。
练习册系列答案
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下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。
请回答下列问题：
（1）气体B具有         （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的               。
（2） 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有    （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为     （填序号）。
a．酸性高锰酸钾溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为                          。
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为         。
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式                     。
(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）           
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）           
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式         ；D的电子式             。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为                                        。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                              。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为     。
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）A的电子式为            。
（2）H的化学式为            。
（3）写出反应①的离子方程式                                   。
（4）写出反应②的化学方程式                                   。
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为       。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）        。
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是         。
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为       。
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位
置是         ，B分子的结构式为        。
【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式                             。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为      。
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）
A．HX            B            C          D．
现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
-2
+2
+1
+5；-3
+7；-1
+1
+5； -3
+3
A．⑧号元素为Al                           
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强       
D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物
现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是
A．CB．NC．OD．Fe

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