题目内容
【题目】（1）已知：①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ______ 。
【答案】 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJmol-1 -724kJmol-1
【解析】（1）已知：①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1 ，②CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1 ，②－①得CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），则△H= -726.5kJmol-1 -（-283.0kJmol-1）= -443.5kJmol-1 ，甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJmol-1。
（2）则1molN4气体转化为2molN2时，要断裂6molN-N键、形成2molN≡N键，已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=（193
-941
）kJmol-1 = -724kJmol-1。
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