将10.00g氯化钠.溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中.通入氯气充分反应.然后把溶液蒸干并灼烧.灼烧后残留物的质量为9.813g.若将此残留物再溶于水.并加入足量的碳酸钠溶液.所得沉淀经干燥后质量为0.721g.求原混合物中各化合物质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将10.00g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。

解析:

将通入后有反应

Cl₂+2KBr===2KCl+Br₂ , 蒸干灼烧后余下、、，所以有关系：

119 119-74.5

解得

将残留物溶于不与反应有

111 100

y 0.721g

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工业制碱纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃　　①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝HaHCO₃↓＋NH₄Cl　　②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．

请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋2H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

(1)

工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl＝2CaCl＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

请分析、计算后填表：

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃……………………………………①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)=NaHCO₃↓＋NH₄Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：

(1)

工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl=2CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

请分析、计算后填表：

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，。请回答：

（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是。

（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

甲：用（填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是。

乙：准确称取10.00g样品后，用（填实验仪器）配成1000mL溶液，用

式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－¹的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

分析与计算分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲		失败
乙		成功
丙		成功

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