砷为第四周期第ⅤA族元素.依据它在周期表中的位置.推测砷不可能具有的性质A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强D．砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强

D．砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

C

试题分析：砷为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期律，同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物酸性也是逐渐减弱的，可知C项说法错误，正确应该是.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）弱，故答案选C。
点评：依据元素周期表中的位置推测元素具有的性质是历来常考的题型，难度不大，考生要注意掌握元素周期律，细心判断。

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________________________。
若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是____________________________________________，
写出反应④的化学方程式：____________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

(2008·海南)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高	B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量	D．在离核最近区域内运动电子能量最低

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲+乙

丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙

丙+丁
写出该反应的化学方程式：。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：
。

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                        ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 ；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ，该物质与CO₂反应的化学方程式为                                                      ；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                          。

已知1～18号元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b	B．离子的还原性Y²^－＞Z^－
C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ	D．原子半径X＜W

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2) D在周期表中的位置为 ________________；
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）C和E形成的化合物是，所含的化学键的类型为。

科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个⁴He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是           ；如何确定硫酸已经过量          。
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是          ，有关反应的化学方程式          。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有          （填标号）。
a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄,又能制取H₂，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式、。