[题目]已知丙酮通常是无色液体.不溶于水.且密度小于水.沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来.下列操作中最合理的是 ( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是 (　　)
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发

【答案】D
【解析】丙酮和水是互不相溶的液体，分液是最佳方法．

练习册系列答案

A. 一种纯净物

B. 全部由无机化合物组成的混合物

C. 全部由有机化合物组成的混合物

D. 由无机化合物和有机化合物组成的混合物

【题目】下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是

A. 氮气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 可吸入颗粒物

【题目】下列实验能达到预期目的是（　　）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用分液法分离花生油和水

C. 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

D. 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2

【题目】下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Cl2	NaClO	NaCl
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1
回答下列问题：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是．
（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）．
（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为．
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示： ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．
②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：．

【题目】在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（）

A. K+、Na+、SO42﹣

B. NH4+、Cu2+、Cl﹣

C. Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

D. K+、OH﹣、NO3﹣

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A.a=b
B.混合溶液中，c（H+）= ?mol/L
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

【题目】化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列（如图）路径合成：回等下列问题：

（1）CH3CH2OH分子中的官能团名称是．
（2）A与H2反应的反应类型为； A的一氯代物同分异构体数目有种．
（3）写出由B生成C的化学方程式：．

试题分类