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肯定能使化学反应速率加快的方法是 ( )
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末
A.②
B.①②
C.①③④
D.①②③④
试题答案
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D
增大反应速率的外因可以是:升温、加入催化剂、增加浓度、增加固体的接触面积。
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(5分)在密闭容器中,通入xmolH
2
和ymolI
2
(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)升高温度
;
(2)加入催化剂
;
(3)容器容积充入H
2
;
(4)扩大容器的体积
(5)容器容积不变,通入氖气
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )
A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
(10分)经研究知Cu
2
+
对H
2
O
2
分解也具有催化作用,为比较Fe
3
+
和Cu
2
+
对H
2
O
2
分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
(1) 定性分析:如图甲可通过观察____________________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl
3
改为Fe
2
(SO
4
)
3
更为合理,其理由是____________________________________________________________________,
写出H
2
O
2
在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)===
n
Z(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min),则前2 min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________;2 min末时Y的物质的量浓度为________;化学方程式中,Z的化学计量数
n
=________。
(4) 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是________
A.容器内的压强不随时间而变化
B.混合气的密度不再随时间而变化
C.A的质量不再改变
D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质
B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强
D.各反应物、生成物的浓度
下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率
下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温),容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO
2
,发生反应2NO
2
N
2
O
4
△H<0,以下说法正确的是 ( )
A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B)
B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
盐酸倒在碳酸钙粉末上,能使反应的最初速率加快的是
A.增加碳酸钙的用量
B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半
D.盐酸浓度不变,使用量减半
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