Question

下列反应的离子方程式错误的是（　　）

• A．NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O
• B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-

  △   .

  5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
• C．在含有等物质的量的Fe（NO₃）₂和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-?3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热，量少的全部反应；
B、亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为锰离子；
C、混合溶液中碘离子的还原性大于亚铁离子；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；

解答：解：A、NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为锰离子反应的离子方程式为：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-

△   .

5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故B正确；
C、在含有等物质的量的Fe（NO₃）₂和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，形成稀硝酸，还原性离子碘离子的还原性大于亚铁离子，所以一定有碘离子氧化；故C错误；
D、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂溶液与氢氧化钠溶液相混合氢氧化钠全部反应，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应，量不同产物不同，氧化还原反应的产物分析判断和配平，题目难度中等．