Question

如下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

(1)氢氧化钠物质的量浓度是多少？

(2)A点时溶液的pH是多少？

Answer 1

解析：(1)根据题给图象可以看出，在氢氧化钠的体积为0时，盐酸溶液的pH=1，故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1；再根据pH=7时，用去氢氧化钠的体积为20 mL，此时盐酸与氧氧化钠恰好完全反应，则有0.01 L×0.1 mol·L^-1=0.02 L×c(NaOH)，即c(NaOH)=0.05 mol·L^-1。

(2)A点时，显然盐酸是过量的，则加入的氢氧化钠与盐酸反应后剩余的盐酸为0.01 L×0.1 mol·L^-1-0.015 L×0.05 mol·L^-1=0.002 5 mol，此时，溶液的总体积为0.01 L+0.015 L=0.025 L，所以，A点时溶液中的H⁺浓度为

c(H⁺)==1×10^-2 mol·L^-1，所以，pH=2。

答案：(1)0.05 mol·L^-1  (2)2