硫化钠是重要的工业原料。
(1)高温时,等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应,制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
(2)甲同学往某Na
2S样品(含Na
2CO
3、Na
2SO
4杂质)溶液中加人少量BaS溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤渣中加人过量盐酸,沉淀完全溶解。由此得出结论:相同温度下,K
sp(BaCO
3)<K
sp(BaSO
4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断K
sp(BaCO
3)与K
sp(BaSO
4)的大小关系,理由是______。
(3)利用Na
2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn
2+、Cd
2+、Al
3+、Fe
2+, Fe
3+等,由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为______(填化学式)。
②步骤(ii)所加ZnO的作用为____________。
③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为____________。