题目内容
下列说法或表示方法中正确的是
- A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知,石墨比金刚石稳定
- B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
- C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8kJ/mol
- D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=" -57.3kJ/mol" ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mol
A
A项:石墨转化为金刚石吸热,即金刚石的自身能量高,不稳定;
B项:硫固体自身能量低,与硫蒸气相比燃烧时放出的能量应该少。
C项:热化学方程式中的物质系数与焓变的比例错,
D项:浓硫酸与其它溶液混合放热,主要是由它的溶解过程放热所致
A项:石墨转化为金刚石吸热,即金刚石的自身能量高,不稳定;
B项:硫固体自身能量低,与硫蒸气相比燃烧时放出的能量应该少。
C项:热化学方程式中的物质系数与焓变的比例错,
D项:浓硫酸与其它溶液混合放热,主要是由它的溶解过程放热所致
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练习册系列答案
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2 | B、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9KJ/mol,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,即金刚石比石墨稳定 | C、在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
下列说法或表示方法中,正确的是( )
A、
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B、由C(金刚石)→C(石墨):△H=-119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | ||||||
C、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
D、在101kPa 25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol |
下列说法或表示方法中正确的是( )
A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ | D、Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0 |