题目内容

【题目】氧气的摩尔质量是（　　）
A.32g
B.16g
C.32g/mol
D.16g/mol

【答案】C
【解析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于氧气的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol，
所以答案是：C．

练习册系列答案
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【题目】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4的沸点比P4（白磷）的高

C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池

D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e ═ H2↑

【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a. 逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（l）T℃时，将0.6mol NO和0.2 mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图甲所示。

①T℃时，反应3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=________．

②不能说明反应达到平衡状态的是_________（填序号）．

A．气体颜色不再改变

B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

（2）已知2NO2N2O4，如图乙所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊，关闭K2，各将1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为L（忽略导管中的气体体积）．

①若容器A中到达平衡所需时间s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率_____________________．

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4L，则打开K2之前，气球B体积为_________L．

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

B. 放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极

C. 放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
A.单质硅用于制造芯片和光导纤维
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物

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