题目内容
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质中属于电解质的是______．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：______．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应______；该反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______．
Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______．
②标准状况下，6.72L CH4的质量是______．
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
解：Ⅰ、①NaCl晶体是电解质，不能导电；②O2是单质不导电；③液态HCl是电解质不导电；④汞是单质导电；⑤BaSO4固体是电解质不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）为非电解质不导电；⑦酒精（C2H5OH）为非电解质不导电；⑧熔化的KNO3为电解质能导电；
（1）以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；
（2）以上物质中属于电解质的是①③④⑧，故答案为：①③④⑧；
Ⅱ（1）①氧化铜是难溶于水的氧化物，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
②氢氧化钡和硫酸反应生成沉淀硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）氢气还原三氧化二铁的反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；双线桥法表示为：
，反应中铁元素化合价降低，则做Fe2O3氧化剂，反应中氢元素化合价升高，则H2为还原剂，故答案为：
；Fe2O3；H2；
（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，单线桥表示电子转移方向和数目为：
，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物得到：HNO3＞Cu（NO3）2，故答案为：
； HNO3＞Cu（NO3）2；
Ⅲ、①3.01×1023个HCl分子的物质的量=
=
=0.5mol，故答案为：0.5mol；
②标准状况下，6.72L CH4的质量=
=4.8g，故答案为：4.8g；
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度设为x，则0.03L×0.5mol/L=0.5L×x，
x=0.03mol/L，故答案为：0.03mol/L．
分析：Ⅰ、（1）以上物质中能导电需要溶液中存在自由移动的离子，固体中存在自由移动的电子；
（2）电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
Ⅱ、（1）依据物质的性质写出离子方程式：氧化铜难溶于水，硫酸钡是沉淀；
（2）依据氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂；双线桥法标注得到电子和失电子的方向，中的转移数目；
（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，单线桥表示电子转移方向和数目；氧化剂的氧化性大于氧化产物；
Ⅲ、①依据n=计算；
②依据n=
=
计算；
③依据稀释溶液溶质物质的量不变计算．
点评：本题考查了电解质非电解质概念应用，离子方程式的书写方法，氧化还原反应的概念应用，强弱规律的应用，电子转移标注，单线桥，双线桥表示方法，物质的量与各量的计算关系．
（1）以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；
（2）以上物质中属于电解质的是①③④⑧，故答案为：①③④⑧；
Ⅱ（1）①氧化铜是难溶于水的氧化物，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
②氢氧化钡和硫酸反应生成沉淀硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）氢气还原三氧化二铁的反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；双线桥法表示为：
，反应中铁元素化合价降低，则做Fe2O3氧化剂，反应中氢元素化合价升高，则H2为还原剂，故答案为：；Fe2O3；H2；（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，单线桥表示电子转移方向和数目为：
，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物得到：HNO3＞Cu（NO3）2，故答案为：； HNO3＞Cu（NO3）2；Ⅲ、①3.01×1023个HCl分子的物质的量=
==0.5mol，故答案为：0.5mol；②标准状况下，6.72L CH4的质量=
=4.8g，故答案为：4.8g；③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度设为x，则0.03L×0.5mol/L=0.5L×x，
x=0.03mol/L，故答案为：0.03mol/L．
分析：Ⅰ、（1）以上物质中能导电需要溶液中存在自由移动的离子，固体中存在自由移动的电子；
（2）电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
Ⅱ、（1）依据物质的性质写出离子方程式：氧化铜难溶于水，硫酸钡是沉淀；
（2）依据氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂；双线桥法标注得到电子和失电子的方向，中的转移数目；
（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，单线桥表示电子转移方向和数目；氧化剂的氧化性大于氧化产物；
Ⅲ、①依据n=
计算；②依据n=
=计算；③依据稀释溶液溶质物质的量不变计算．
点评：本题考查了电解质非电解质概念应用，离子方程式的书写方法，氧化还原反应的概念应用，强弱规律的应用，电子转移标注，单线桥，双线桥表示方法，物质的量与各量的计算关系．
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