题目内容

现有以下物质:①氮气  ②液态CO2  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的KNO3  ⑨NaOH溶液,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
④⑧⑨
④⑧⑨

(2)以上物质中属于电解质的是
③⑤⑧
③⑤⑧
分析:含有自由移动离子或电子的物质能导电,如电解质溶液或熔融态电解质(碱、多数盐、金属氧化物),在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,酸、碱、盐、金属氧化物、部分有机物是电解质.
解答:解:(1)④铜片中含有自由移动的电子,⑧熔化的KNO3、⑨NaOH溶液中含有自由移动的阴阳离子,所以这三种物质能导电,故答案为:④⑧⑨;
(2)①氮气、④铜片是单质,⑨NaOH溶液是混合物,所以这几种物质既不是电解质也不是非电解质,
②液态CO2、⑥蔗糖、⑦酒精都是非电解质,
③氯化氢气体、⑤硫酸钡晶体、⑧熔化的KNO3都是电解质;
故答案为:③⑤⑧.
点评:本题考查物质导电和电解质的判断,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,为易错点.
练习册系列答案
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当今水体的污染成为人们关注的焦点.利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理.
(1)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过以下两种方法将其除去.
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收.已知常温下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,当处理后的废水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1时,溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
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mol?L-1
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5~10.0,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应,平衡向逆反应方向移动
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;与方法一相比,方法二的优点为
能同时除去废水中的氮,充分利用了镁矿工业废水
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(2)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可在碱性条件下加入铝粉除去,加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水,用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
50mol
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(3)工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-.现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉,控制溶液pH在10.7左右,加热,使产生的气体全部逸出,当NaNO3反应掉一半时,测得氮气和氨气的体积比为4:1,求此过程中消耗铝的质量.(写出计算过程,无过程以0分计算)

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