题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)下列物质能导电且属于电解质的是(_______)
A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液 D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3______________________;
②H2SO4_____________________;
③NH3·H2O_______________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_______。
【答案】B Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- NH3·H2ONH4++OH- KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出,水溶液都显强酸性
【解析】
(1)根据电解质的概念,结合导电微粒进行判断;
(2)根据物质在水溶液中的电离产生的自由移动的离子及电离程度书写电离方程式;
(3)根据物质电离产生的离子的种类的相同点分析判断。
(1) A.固态氯化镁(MgCl2)是电解质,但含有的Mg2+、Cl-不能自由移动,因此不能导电,A错误;
B.MgCl2是离子化合物,在液态时能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-,因此能导电,B正确;
C.氯化钠溶液属于混合物,而电解质必须是化合物,C错误;
D.铝是单质,电解质属于化合物,D错误;
故合理选项是B;
(2)①Na2CO3是盐,在水溶液中电离产生Na+、CO32-,所以电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-;
②H2SO4是二元强酸,在水溶液中电离产生H+、SO42-,所以其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-;
③NH3·H2O在水中不部分电离产生NH4+、OH-,电离产生的离子会重新结合形成电解质分子,所以其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-;
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,这是由于H2SO4、H2CO3都是二元酸,二者都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,这是由于是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出,水溶液都显强酸性。
【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________。
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大
C.M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 货色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓由大到小的顺序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是____。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3,并请写出计算过程。