Question

【题目】回答下列问题：

(1)下列物质能导电且属于电解质的是（_______）

A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2)

C.氯化钠溶液 D.铝

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3______________________;

②H2SO4_____________________;

③NH3·H2O_______________。

(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______。

Answer 1

【答案】B Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- NH3·H2ONH4++OH- KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出，水溶液都显强酸性

【解析】

(1)根据电解质的概念，结合导电微粒进行判断；

(2)根据物质在水溶液中的电离产生的自由移动的离子及电离程度书写电离方程式；

(3)根据物质电离产生的离子的种类的相同点分析判断。

(1) A.固态氯化镁(MgCl2)是电解质，但含有的Mg2+、Cl-不能自由移动，因此不能导电，A错误；

B.MgCl2是离子化合物，在液态时能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，因此能导电，B正确；

C.氯化钠溶液属于混合物，而电解质必须是化合物，C错误；

D.铝是单质，电解质属于化合物，D错误；

故合理选项是B；

(2)①Na2CO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、CO32-，所以电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；

②H2SO4是二元强酸，在水溶液中电离产生H+、SO42-，所以其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；

③NH3·H2O在水中不部分电离产生NH4+、OH-，电离产生的离子会重新结合形成电解质分子，所以其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-；

(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，这是由于H2SO4、H2CO3都是二元酸，二者都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，这是由于是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出，水溶液都显强酸性。