题目内容
【题目】以下是A~F物质间的相互转化关系图。已知A~F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,很脆的淡黄色晶体。C与F物质的量之比1∶1反应生成A。
请回答:
(1)A的化学式________。
(2)反应①的离子方程式________。
(3)将C与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的化学方程式________。
【答案】 Na2S2O3 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O
【解析】本题考查无机推断题,C为单质,很脆的淡黄色晶体,即C为S,S与氧气反应生成SO2,即D为SO2,因为NaOH是足量,因此SO2与NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3容易被氧气氧化成Na2SO4,即E为Na2SO4,SO2和Na2SO3按照物质的量之比为1:1进行反应,即A为Na2S2O3,因为A到F含有一种相同的元素,即B为H2SO4,(1)根据上述分析,得出A为Na2S2O3;(2)反应①的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(3)S能与热的NaOH溶液发生反应,化学反应反应方程式为3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。
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【题目】合成气(CO+H2) 广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气,
(1)已知标况下,5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式________________;
(2)在150℃时2L 的密闭容器中,将2molCH4和2mol H2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题:
①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=________。
②在该温度下,计算该反应的平衡常数K=________。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是________。
A.V(H2)逆=3v (CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变 D.C(CH4)=C(CO)
(3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2+3H22NH3。保持温度和体积不变,在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_______________;
容器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时NH3的物质的量 | 平衡时N2 的体积分数 | 反应开始时的速率 | 平衡时容器内压强 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | v甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | v乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | v丙 | P丙 |
A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.v乙 >v>v甲 D.P乙>P甲=P丙
(4)合成气可以制取甲醚,绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示
① 电极Y 上发生的反应式为__________ ;
②电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH_______(填“增大、减小、不变”)。