Question

电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr₂O₇^2–＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去。下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

Answer 1

B

解析试题分析：A、Fe板作阳极，为活性电极，电极材料本身发生氧化反应，阳极反应为Fe – 2e^– ═ Fe²⁺，A正确；B、随着反应Cr₂O₇^2– + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ═ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O的进行，c(H⁺)减小，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，B错误；C、阴极反应为：2H⁺ + 2e^– = H₂↑，随着溶液中c(H⁺)减少，pH增大，Fe³⁺水解加剧，所以有Fe(OH)₃沉淀生成，C正确；D、Fe – 2e^– ═ Fe²⁺，则转移12mol电子需要6molFe，再根据关系式：6Fe～12e^–～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2–，可知被还原的Cr₂O₇^2–的物质的量为1mol，D正确。故选B。
考点：考查电解原理、氧化还原反应、电极反应，考查学生综合分析能力。