题目内容
16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图 ;
F元素氧化物的晶体类型为 。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小： ＞ ＞ (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： ；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离
子中存在的化学键有 ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式： 。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应
，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
（1）D离子的结构示意图 ;
F元素氧化物的晶体类型为 。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小： ＞ ＞ (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： ；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离
子中存在的化学键有 ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式： 。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应
，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
（1）D离子的结构示意图
F元素氧化物的晶体类型为分子晶体（2）N3-＞O2-＞Na+
（3）O的非金属性比S强
，化学键有共价键 2H2O+ + H2S =" S" + 2H2O + 2H+（4）5.6*10-10mol·L-1。
略
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中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
过程 。
性：M(OH)2＞YOH
确的是
和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉M
同主族。
+＜Rb+＜Cs+ B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
．原子半径：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs