[题目]实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2.若有0.4mol HCl被氧化.将所得气体全部用消石灰吸收.理论上可得漂白粉的质量为A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为

A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g

【答案】C

【解析】若有0.4mol HCl被氧化，根据氯原子守恒可知生成0.2mol氯气，将所得气体全部用消石灰吸收生成0.1mol氯化钙、0.1mol次氯酸钙，因此理论上可得漂白粉的质量为0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol＝25.4g，答案选C。

练习册系列答案

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 麦芽糖

【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。

【题目】下列物质中属于盐的是

A. MgO B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3

【题目】右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是 (　　)

A. 打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B. 气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

C. 取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出

D. 该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

【题目】下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1

D．2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1

【题目】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol－1表示

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量

【题目】化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）

A.明矾B.苏打C.“84”消毒液(NaClO）D.洁厕灵（HCl）

【题目】高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

(1) 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)，该反应的化学方程式是___________________________________________________。

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____________________________。

(2) 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：

①轧钢废酸中Fe2+的作用是_____________________________________________。

②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________，

用到的玻璃仪器有_______________________________________________________。

③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是___________________。

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