[题目]0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理.产生0.02mol AgCl沉淀.此氯化铬最可能是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是

A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

【答案】B

【解析】

根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故答案为B。

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A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

A. 颗粒物 B. SO2 C. NO2 D. CO2

A.将铜片与电源的正极相连B.将银片与电源的正极相连

C.可用AgNO3作电解质溶液D.在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag

A．该合金中铁的质量为5.4 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

A. 纯碱→碱

B. 氧化铁→碱性氧化物

C. 次氯酸→强酸

D. 氢氧化铁胶体→纯净物

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2

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