题目内容

某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是（     ）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
D
从2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+为0.05mol
设该氧化物为（FeO)x(Fe2O3)y  它与盐酸反应的方程式即为
FeO+2HCl==FeCl2+H2O     Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O
故可知FeO为0.05mol 它反应的盐酸为0.1mol
故Fe2O3反应了0.6mol盐酸  故有0.1molFe2O3
FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2
即：（FeO)1(Fe2O3)2，也就是 Fe5O7，答案为D
练习册系列答案
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向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2
（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是        （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是                ，氧化产物是       ；若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是      ；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为        mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化剂是                     ，
用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)
（11分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平                                                            
（2）上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。
有相同条件下的三个反应：
①2A—+B2==2B—+A2         ②2C—+A2==2A—+C2        ③2B—+D2==2D—+B2，
由此得出，下列判断不正确的是
A．2C—+B2==2B—+C2该反应可以进行B．还原性：C—>A—>B—>D—
C．2A—+D2==2D—+A2该反应可以进行D．氧化性：A2>B2>C2>D2
下列说法正确的是
①盐酸是一种既有氧化性，又有还原性的强酸；②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气；③漂白粉在空气中长期放置会变质，是由于被氧气氧化的缘故；④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应；⑤在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。
A．全部B．①C．①②③④D．①⑤

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