题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ | 起始物成质的量/mol | 平衡物质的两/mol | |||
容器编马 | CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | |
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 07 |
A.容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．
【答案】C
【解析】解：A．容器I中前5min的平均反应速率v（COCl2）= 
=0.32mol/LMin﹣1 ， 依据速率之比等于计量系数之比，则V（CO）=V（COCl2）=0.32mol/LMin﹣1 ， 故A错误；B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；
C．依据方程式：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），可知：
CO（g）+ | Cl2（g） | COCl2（g） | ||
起始浓度（mol/L） | 2 | 2 | 0 | |
转化浓度（mol/L） | 1.6 | 1.6 | 1.6 | |
平衡浓度（mol/L） | 0.4 | 0.4 | 1.6 |
反应平衡常数K= 
=10，平衡时CO转化率： 
×100%=80%；
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：
CO（g）+ | Cl2（g） | COCl2（g） | ||
起始浓度（mol/L） | 2 | 2a | 0 | |
转化浓度（mol/L） | 1 | 1 | 1 | |
平衡浓度（mol/L） | 1 | 2a﹣1 | 1 |
Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K= 
=10，解得a=0.55mol；
故C正确；
D．CO（g）+Cl2（g）C0Cl2（g）为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
