题目内容

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)
B．图中交点表示反应达到化学平衡状态
C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小
D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大
AC
略
练习册系列答案
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（9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、      mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
（每空3分，共9分）在一定条件下，反应达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是           。
（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将     （填“增大”“减小”或“不变”）
m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p molC2H4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（    ）
A．(3m+n)molB．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)molD．(2.5m+0.5n)mol
一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化                     ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
反应2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
C．当υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态
D．SO2转化率不可能是100%
在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)  CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（   ）
A．2/3molB．3/4molC．4/5molD．1mol
可逆反应2SO2+O2 2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是
A．SO2和O2不再化合，反应停止了
B．容器内压强保持不变
C．SO2、O2和SO3的浓度相等
D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2
光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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