题目内容

2．CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中H2O是（　　）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂

分析 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

解答 解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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12．对于下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么，用B的浓度变化表示的化学反应速率为3mol•L-1•min-1；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=$\frac{1}{24}$．
13．对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（　　）
A．因为它们都属于糖，所以都有甜味
B．因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体
C．因为具有相同的通式，所以性质相同
D．两者都能水解，最终都生成葡萄糖
10．硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）该反应中，还原产物是K2S，每生成1mol K2SO3时，转移电子为4 mol．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
17．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为1：1B．它们的原子个数比为1：1
C．它们的氢原子个数比为4：3D．它们所含氢的质量比为4：3
7．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）
A．32gO2 所含的原子数目为NA
B．0.5 molH2O含有的原子数目为0.5 NA
C．1mol H2 含有的氢分子数目为2 NA
D．0.5 NA 个氧气分子的物质的量为0.5 mol
14．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4
11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空气中SO2在金属颗粒的催化作用下与氧气生成SO3，继而与雨水结合形成酸雨．研究表明，若空气中还有较高浓度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化过程．请回答以下问题：
（1）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大气温度不变，且大气中SO2和O2浓度不变，金属颗粒含量增加，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）请用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化过程（已知反应分为两步进行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．
12．为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液为紫色，反应到达终点时紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示剂，不需要指示剂；
（2）某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数5.6%．

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