Question

【题目】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制。

过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。

A.abc B.bac C.cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

（2）海水提镁。

过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。

（3）海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。

③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________

Answer 1

【答案】BC H＋＋OH-=H2O CaO 2Br－+Cl2= Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

【解析】

(1)①粗盐精制过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；

②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应、剩余的氢氧化钠和盐酸反应；

(2)过程2中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。电解熔融的MgCl2生成Mg和氯气；

(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质；

②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸；；

③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式；

(1)①粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选BC；

②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应2H＋＋=H2O＋CO2↑、剩余的氢氧化钠和盐酸反应H＋＋OH-=H2O；

(2)过程2中加入CaO， CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入的试剂是CaO。电解熔融的MgCl2生成Mg和氯气，反应方程式是；

(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br－+Cl2= Br2+2Cl-；

②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式；3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。