题目内容
将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）
| A．c2 ＝c1 | B．c2＞2 c1 | C．c2＜c1 | D．无法确定 |
B
解析试题分析：根据公式c=1000ρw/M
c1=1000ρ1w1/M (1)
c2=1000ρ2w2/M (2)
(1) ：（2） 得到c1 :c2=ρ1×a% : ρ2×2a%
又因为硫酸，浓度越高，密度越大，ρ1<ρ2
结合上面2个得出2c1<c2，即c2＞2 c1，所以本题的答案选择B。
考点：物质的量浓度
点评：本题考查物质的量浓度，本题对该知识的要求比较高，有一定的难度。
将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
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附表：阴、阳极析出物的质量与NaOH的质量分数的关系：
NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量(g) | 阴极析出物的质量(g) |
A 0.062 0(6.20%) B 0.0620(6.20%) C 0.042(4.2%) D 0.042(4.2%) | 19.0 152 1.20 9.40 | 152 19.0 9.40 1.20 |
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
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| NaOH的质量分数 | 阳极析出物 的质量/g | 阴极析出物 的质量/g |
| A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
| B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
| C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
| D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是( )
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NaOH的 质量分数 |
阳极析出 物质的质量/g |
阴极析出物 质的质量/g |
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A |
0.062(6.2%) |
19 |
152 |
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B |
0.062(6.2%) |
152 |
19 |
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C |
0.042(4.2%) |
1.2 |
9.4 |
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D |
0.042(4.2%) |
9.4 |
1.2 |