题目内容
氯气是一种重要的工业原料。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。
练习册系列答案
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D. 丙酸的键线式: 
用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加
入的试剂)，其中可行的是
气体 | a | b | c | |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | 浓硫酸 |
B | SO2 | 浓硫酸 | Fe | 浓硫酸 |
C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
D | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2粉末 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
