题目内容

一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是共价化合物。

(1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2

共价化合物____________________________________________________________。

离子化合物____________________________________________________________。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

【答案】

(2)(3)(5)(6) (1)(4)

【解析】

试题分析:NaF、MgO电负性差值为3.1、2.3,均大于1.7,为离子化合物。而AlCl3、NO、BeCl2、CO2的电负性差值分别为1.3、0.5、1.3、1.0,均小于1.7为共价化合物。

考点:考查共价化合物和离子化合物的判断

点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确电负性和形成化合物时的有关联系和应用。

 

练习册系列答案
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(2009?汕头二模)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值:
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
观察上述数据,回答下列问题:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围
0.93~1.57
0.93~1.57

(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小

(3)COCl2俗称光气,分子中C原子以
sp2
sp2
杂化轨道方式与其它原子成键;分子结构中含有C-Cl键,其共用电子对偏向
Cl
Cl
(写原子名称).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物,它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用,试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式:
因为四氯化硅与水发生反应(强烈水解)产生大量的氯化氢气体,氯化氢与氨气化合产生大量的白烟,起隐蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
因为四氯化硅与水发生反应(强烈水解)产生大量的氯化氢气体,氯化氢与氨气化合产生大量的白烟,起隐蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl

(5)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)是:
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物
;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物

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