Question

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。

（1）NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂

共价化合物____________________________________________________________。

离子化合物____________________________________________________________。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

 

Answer 1

【答案】

（2）（3）（5）（6）　（1）（4）

【解析】

试题分析：NaF、MgO电负性差值为3.1、2.3，均大于1.7,为离子化合物。而AlCl₃、NO、BeCl₂、CO₂的电负性差值分别为1.3、0.5、1.3、1.0，均小于1.7为共价化合物。

考点：考查共价化合物和离子化合物的判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确电负性和形成化合物时的有关联系和应用。