题目内容
一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是共价化合物。
(1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2
共价化合物____________________________________________________________。
离子化合物____________________________________________________________。
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
电负性 |
1.2 |
3.0 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
(2)(3)(5)(6) (1)(4)
【解析】
试题分析:NaF、MgO电负性差值为3.1、2.3,均大于1.7,为离子化合物。而AlCl3、NO、BeCl2、CO2的电负性差值分别为1.3、0.5、1.3、1.0,均小于1.7为共价化合物。
考点:考查共价化合物和离子化合物的判断
点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确电负性和形成化合物时的有关联系和应用。

(1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2
共价化合物____________________________________________________________。
离子化合物____________________________________________________________。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围______;
(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______;
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键;分子结构中含有C-Cl键,其共用电子对偏向______(写原子名称).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物,它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用,试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式:______;
(5)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)是:______;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:______.