题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧
B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显
C. 铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁
D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物
【答案】D
【解析】A、用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化但不滴落，但不会剧烈燃烧，故A错误；B、向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样反应太剧烈，不安全，同时又造成浪费，故B错误；C、铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故C错误；D、铝具有两性，既可与酸反应，又可能与碱反应，铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物，故D正确；故选D。
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题：
（1）下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 ， 集气瓶的作用是；烧杯中主要发生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，则烧杯中盛放的试剂是 ， 其作用是。
（2）下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0～60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞 ， 关闭活塞 ， 从分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ， 打开活塞。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2＋被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：
序号 | 反应物用量 | 产品质量 |
1 | n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1 | 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 |
2 | n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1 | 优于Ⅰ级 |
已知产品质量标准：Fe3＋的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3＋的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳。