Question

（12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。
请回答：
（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积                            mL。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视                              ，直到锥形瓶中液体的颜色……。
     
（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________        （保留两位有效数字）。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是       。
（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是          。

A．c（Na+）＞c（CH3COO—）	B．c（Na+）＜c（CH3COO—）
C．c（Na+）=c（CH3COO—）	D．不能确定

Answer 1

（12分）（1）＞29.60Ml  （2）锥形瓶中液体颜色的变化
（3）0.25 mol/L  （4）偏大   无影响  （5）C

解析试题分析：（1）滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，且能准确读数到0.1ml，所以根据图中刻度线的位置可知，此时滴定管中液体的体积大于50.00ml－20.40ml＝29.60ml。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中液体颜色的变化，直到锥形瓶中液体的颜色发生变化。
（3）根据表中数据可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是24.98ml、25.02mol、26.32ml，显然第三次的实验误差太大，舍去，则实际消耗氢氧化钠溶液体积的平均值是（24.98ml＋25.02mol）÷2＝25.00ml，所以白醋的物质的量浓度是。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，则消耗氢氧化钠溶液的体积增加，则滴定结果偏大。若用白醋润洗酸式滴定管，则测定结果不影响。
（5）根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（CH₃COO^—），由于溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^—），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），答案选C。
考点：考查滴定管的构造、读数，中和滴定的操作和计算以及误差分析，溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的难点在于误差分析和离子浓度大小比较。