[题目]清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH.其工作原理如图所示.下列说法正确的是A．X电极连接电源负极B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC．N为阳离子交换膜D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．X电极连接电源负极

B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e4OH

C．N为阳离子交换膜

D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

【答案】C

【解析】本题考查电解池原理。根据图示，在右侧得到LiOH，则Y极为阴极，X电极为阳极连接电源正极，A错误；Y电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2↑，B错误；要在右侧得到LiOH，中间室中的锂离子要通过离子交换膜N进入右侧，则N为阳离子交换膜，C正确；根据电极反应式2H2O+2e2OH+H2，制备2.4 g(0.1 mol) LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L，D错误。故选C。

练习册系列答案

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【题目】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )

A. K+、MnO4-、SO42－ B. Na+、Cl－、CO32－

C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42－

【题目】图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.400mol·L-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的________。

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？（在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

d．定容时仰视刻度线__________。

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

(2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。

(3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。

(4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）