题目内容
【题目】清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．X电极连接电源负极
B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e
4OH
C．N为阳离子交换膜
D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
【答案】C
【解析】本题考查电解池原理。根据图示，在右侧得到LiOH，则Y极为阴极，X电极为阳极连接电源正极，A错误；Y电极反应式为：2H2O+2e
2OH+H2↑，B错误；要在右侧得到LiOH，中间室中的锂离子要通过离子交换膜N进入右侧，则N为阳离子交换膜，C正确；根据电极反应式2H2O+2e2OH+H2
，制备2.4 g(0.1 mol) LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L，D错误。故选C。
【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。
(2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。
(3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。
(4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。
