Question

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
• C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D、将水加热，K_w增大，pH变小，但仍呈中性

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答： 解：A、向水中加入稀氨水，电离出的氢氧根离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故A错误；
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，电离出氢离子，c（H⁺）增大，温度不变，K_w不变，故B正确；
C、CH₃COONa是强碱弱酸盐，弱离子水解，促进水的电离，平衡正向移动，c（H⁺）降低，故C错误；
D、△H＞0，将水加热，K_w增大，氢离子浓度变大，pH变小，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，仍呈中性，故D正确；
故选：BD；

点评：本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，水溶液永远呈中性．