题目内容

19．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定．其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

分析 Na、Na+为钠元素的不同粒子，二者具有相同的质量数和质子数，Na失去1个电子变为Na+，电子数不同，以此解答该题．

解答 解：Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠稳定．
故①④⑤⑥说法正确．
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
10．下列图示中正确的实验操作是（　　）
A．
除去CO中的CO2		B．
萃取时振荡混合液
C．
配制浓硫酸		D．
向试管中滴加液体
7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在该反应中体现的性质有氧化性、酸性．
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为44.8 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L-1）．
14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．铜用于制造导线B．干冰用于人工降雨
C．天然气用作燃料D．石墨棒作干电池电极
4．根据题意填写下列空格：
（1）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”）．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；金（Au）是由金原子构成的．
（3）某微粒的结构示意图为 ，若x等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N．
（4）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中不能燃烧，也不支持燃烧的是CO2，最理想的燃料是H2，具有还原性的气体化合物是CO、H2．
11．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）
A．BaCl2→NaClB．KMnO4→MnO2C．Na2CO3→NaOHD．CuO→Cu（OH）2
8．选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

题号混合物方法
（1）海水中提取饮用水③
（2）提取碘水中的碘④
（3）分离MnO2和NaCl固体混合物溶解①
洗涤②
9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．NaCl晶体  硫酸铜B．铝  二氧化硫
C．液态的醋酸  蔗糖D．熔融的KNO3  硫酸溶液

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