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17.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态:
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量   ⑧当有1molB气体分子断键,同时有1/2molC气体分子断键(  )
A.②③⑤⑥⑦⑧B.①②③⑥⑦⑧C.②③④⑤⑥⑧D.①③④⑤⑦

分析 反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.

解答 解:①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以容器中的压强不再发生变化,不能证明达到了平衡状态,故①错误;
②该容器的体积保持不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以当混合气体的密度不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,故②正确;
③反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的浓度等不再发生变化,所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时,该反应达到平衡状态,故③正确;
④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以气体总物质的量不变,不能表明反应达到平衡状态,故④错误;
⑤该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以气体总物质的量不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,故⑤正确;
⑥反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的浓度等不再发生变化,所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时,所以物质C的百分含量不变,能表明达到化学平衡状态,故⑥正确;
⑦各气体的物质的量不变,则说明正逆反应速率相等,能表明达到化学平衡状态,故⑦正确;
⑧当有1molB断裂等效于$\frac{1}{2}$molC生成同时有$\frac{1}{2}$molC断裂,故⑧正确;
故选A.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据,反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据,如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据.

练习册系列答案
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5.实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需称量2.0g的烧碱固体,它应该盛放在小烧杯中进行称量.
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)C、H.
A.烧杯  B.量筒       C.1000mL容量瓶   D.托盘天平
E.药匙  F.500mL容量瓶  G.胶头滴管      H.漏斗
(3)除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是玻璃棒,
(4)叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流,加蒸馏水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管逐滴滴加,使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切.
(5)要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作正确的是①④.
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解.
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL.
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,塞好瓶塞,反复摇匀.
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中.
(6)下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥    D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线.

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