题目内容

某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．
分析：（1）根据c=
n
V
计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
（2）加入足量的Fe粉，硫酸完全反应，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算生成氢气的体积．
解答：解：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
   1mol       22.4L
  0.1mol      V
故V=22.4L×
0.1mol
1mol
=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．
点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式进行的计算，比较基础，注意对公式的理解，掌握根据方程式计算的方法．
练习册系列答案
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（2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
否
否
（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
AB
AB
区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
C
C
．（选填字母）
  锥形瓶中溶液 滴定管
中溶液		 选用
指示剂		 选用
滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 甲基橙 （甲）
C 碱 酸 酚酞 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
D
D
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
10-13
10-13
．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．

（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。
（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）
（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为           （写出计算过程）

某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．
某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

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