题目内容
新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有
Cl2
Cl2
分子存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀
白色沉淀
生成，说明氯水中有Cl-
Cl-
存在，用离子方程式表示为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓
．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但又很快褪色，这是因为生成盐酸和次氯酸，且次氯酸具有漂白性
生成盐酸和次氯酸，且次氯酸具有漂白性
．分析：氯气为黄绿色气体，微溶于水，新制备的氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl2，氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，结合溶液中粒子的成分及性质解答该题．
解答：解：氯气为黄绿色气体，微溶于水，新制备的氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl2，氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，加入几滴AgNO3溶液，发生
Cl-+Ag+=AgCl↓，生成白色沉淀，因生成盐酸和次氯酸，且次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸可先变红后褪色．
故答案为：Cl2；白色沉淀；Cl-；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓；生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．
Cl-+Ag+=AgCl↓，生成白色沉淀，因生成盐酸和次氯酸，且次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸可先变红后褪色．
故答案为：Cl2；白色沉淀；Cl-；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓；生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反应，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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