题目内容

可用分液漏斗分离的一组混合物是（  ）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴
C．苯和四氯化碳D．硝基苯和水
D

试题分析：分液漏斗可用于分离互不相溶且密度不同的液体，分析选项中物质的溶解性即可。A、硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，错误；B、溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，错误；C、苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，错误；D、硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，正确。
练习册系列答案
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多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是（   ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（   ）
A．若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3
B．全部没有什么现象变化时，则后加入的是NH4NO3
C．一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的盐酸
D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

（1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
（2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为                   。
（3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
机溶剂是_______（填字母代号）。
A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
（4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）
下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（  ）
A．苯 （苯酚）—— 加入适量浓溴水，过滤
B．(NO2)——通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集
C．乙烷 (乙烯)——让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固体，蒸馏
不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 (     )
A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④
除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（   ）
A．NaCl（Na2CO3）——加稀盐酸，分液
B．SO2（HCl）——氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液
D．KNO3溶液（KCl）——降温结晶，蒸馏
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有            、              。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有          、          。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：                         。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
                                                                                     。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤      、                    。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为                    (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

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