题目内容
【题目】下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO
＋2NH4＋＋H2O
B. 钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO
═HCO
【答案】D
【解析】
A．一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故A错误；
B．钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．往NaOH溶液中投入铝粉，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正确。
故选D。
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
（2）该反应的正反应为____________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为__________。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L ，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L, c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆 。（填“＞”、“＜”或“=”）
【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积） |
c | 加足量BaC12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g |
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是______________________。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号 | 物质的量浓度（mol·L—1） |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？______________。
【题目】（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；
（2）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1
则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。
（3）在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 
2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________，
（4）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1
