Question

下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（　　）

A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶待用

B．室温下，测定浓度为0.1 mol?L^-1 NaClO溶液和0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH，比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D．配制1 mol?L^-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

Answer 1

分析：A．滴定管精确到0.01；
B．酸越弱，酸根阴离子水解的程度越大，碱性越大；
C．二价铁离子易被氧化为三价铁离子；
D．仰视刻度线，体积偏小，浓度偏高．

解答：解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，故A正确；
B．酸越弱，酸根阴离子水解的程度越大，碱性越大，pH大的酸性弱，故B正确；
C．先溶解在盐酸中可防止二价铁离子水解，加入少量铁粉可防止二价铁离子被氧化，故C正确；
D．仰视刻度线，体积偏小，浓度偏高；最后需要用蒸馏水定容，容量瓶中原有少许蒸馏水，无影响，故D错误．
故选D．

点评：本题考查中和滴定、盐类的水解、误差分析等，难度不大，注意酸越弱，酸根阴离子水解的程度越大，碱性越大．