题目内容

3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．
A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：①氯化铁易水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铁水解，所以溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体而是氢氧化铁固体，能用平衡移动原理解释，故不选；
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁和C、水蒸气构成原电池，铁被腐蚀生成带结晶水的铁的氧化物，不能用平衡移动原理解释，故选；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故不选；
④醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，体积变化和定量平衡正向进行，共同决定溶液PH，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒沙特列原理解释，故不选；
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K（g）+NaCl（l），利用减少钾蒸气，平衡正移，来制备K，故能用勒沙特列原理解释，故不选；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压二氧化氮减少，颜色加深，是因为体积变小浓度增大，所以颜色变深，故不能用勒沙特列原理解释，故选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用条件及适用范围即可解答，注意：平衡移动原理适用于能引起平衡移动的可逆反应，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（　　）
A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B．此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C．密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
14．实验题
（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
实验步骤实验现象
I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min均无明显现象
II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀
Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管③中观察到产生砖红色沉淀
结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
11．下列关于实验操作或结论的叙述错误的是（　　）
A．牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果
B．减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离
C．阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林
D．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
18．下列说法中正确的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（　　）
A．Cu与浓HNO3→Cu（NO3）2B．Cu与稀HNO3→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
15．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（　　）
A．由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、CO32-、Na+
D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
12．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），沸点最高的是H2O （填化学式）．
（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH4H+H2O=H2↑+NH3•H2O
（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH3、N3H5 （写化学式）．
13．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（　　）
A．6种B．4种C．2种D．1种

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