题目内容
【题目】工业上制得的是熔融态的镁，可以在( )中冷却
A.空气B.氮气C.CO2D.H2
【答案】D
【解析】
气体冷却熔融态的镁单质，则该气体不能与镁发生反应，据此分析。
根据上述分析可知，
A. 镁可在空气中被氧气等氧化，不符合题意，故A不选；
B. 镁可与氮气反应生成氮化镁，不符合题意，故B不选；
C. 镁可与二氧化碳反应生成碳单质与氧化镁，不符合题意，故C不选；
D. 镁与氢气不反应，可在氢气环境下冷却熔融态的镁，符合题意，故D选；
答案选D。
【题目】工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反应方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196kJ/mol
回答下列问题：
（1）该反应在________下能自发进行（选填“较高温度”“较低温度”）。
（2）某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。
实验 | 反应条件 | 起始物质的量 | 平衡后性质 | ||||||
催化剂 | 温度(K) | 容积(L) | SO2 | O2 | SO3 | SO2体积分数 | 吸收或放出热量（KJ） | SO2或SO3转化率 | |
① | V2O5 | 770 | 10 | 0.2 | 0.1 | 0 | a1 | Q1 | α1 |
② | V2O5 | 770 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a2 | Q2 | α2 |
③ | V2O5 | 绝热 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | Q3 | α3 |
比较下列数值大小（选填“＞”“＝”“＜”“无法确定”）。
①a1________a2
②Q1+Q2________19.6
③α1+α3 ______ 1
（3） 某同学通过实验绘出如下图像。
t1、t2、t3达到化学平衡状态的是____________
（4）若α1=0.9，计算770K时，正反应的平衡常数为___________。
（5）工业上将SO2转化为SO3时。为了提高反应速率，并有利于SO3的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对SO3气体降温。通常采用如图所示的热交换器（中间为空心管道）。下列说法正确的是____________
a．使用热交换器可以充分利用能源
b．A、B、C三处气体的组成相同
c．A、B、C、D四处的气体中均含有SO2
d．预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率
