题目内容
LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：
正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是
| A．充电时阳极反应为Li++e－=Li |
| B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
B
解析试题分析：充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连，A错，B正确；放电时负极：Li－e－=Li+，Li+向正极移动，C错，正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，Li的化合价不变，Fe的降低，故D不正确。
考点：化学电源的结构特征与反应原理。
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某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+ |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动 |
镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O 
Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：
| A．镁为负极，发生氧化反应 |
| B．可以选择碱性溶液作为电解质 |
| C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 |
| D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－ |
下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
卡片上的描述合理的是( )
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．①⑤⑥ | D．②③④ |
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
| 主要产物 | Fe2＋ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )。
| A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
| B．充电电池可以无限制的充电放电 |
| C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 |
| D．较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放 |
已知反应AsO43—＋2I－＋2H＋
AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是 ( )
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O |
| D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( )。
| A．Fe－2e－=Fe2＋ |
| B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| C．2H＋＋2e－=H2↑ |
| D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
| A．a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气 |
| B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色 |
| D．若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生 |