题目内容
按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式：______
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：______
（2）用双线桥表示下列反应的电子转移情况．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______．
解：（1）①钡离子刚好完全沉淀，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH和水，发生的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，
故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓；
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，该离子反应为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到2×5e-，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去10×e-，则双线桥表示反应的电子转移为
，故答案为：
．
分析：（1）①钡离子刚好完全沉淀，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH和水；
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到2×5e-，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去10×e-，以此来解答．
点评：本题考查离子反应及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应中元素的化合价升降，①为易错点，题目难度不大．
故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓；
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，该离子反应为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到2×5e-，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去10×e-，则双线桥表示反应的电子转移为
，故答案为：．分析：（1）①钡离子刚好完全沉淀，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH和水；
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到2×5e-，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去10×e-，以此来解答．
点评：本题考查离子反应及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应中元素的化合价升降，①为易错点，题目难度不大．
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