Question

【题目】图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

甲 乙

(1)以下叙述中，正确的是______。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.乙中电流从铜片经导线流向锌片

E.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。

(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________

(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】CD 化学能转化为热能 化学能转变为电能 C

【解析】

(1)A.甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；

B.铜在金属活动性顺序表中位于H元素之后，Cu不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C.两烧杯中的总反应都为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；

乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，原电池电子由负极经外电路流向正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故D正确；

E.原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，乙溶液中向锌片方向移动，故E错误。

故答案为：CD；

(2)甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；

故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(3)反应的关系式为，则，，

故答案为：；

(4)原电池中发生的是自发进行的放热的氧化还原反应；A、B、D均为自发进行的放热的氧化还原反应，均能形成原电池；C中的反应是复分解反应、是非氧化还原反应，所以C不能作为原电池工作时发生的反应，

故答案为：C。