Question

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-　 ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-　 ③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．由此判断下列说法错误的是

1. A.
   铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
2. B.
   反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^-被氧化
3. C.
   氧化性强弱顺序为：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺
4. D.
   还原性强弱顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

BD
分析：A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．
B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．
C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．
D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．
解答：A、①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 中铁元素失电子被氧化，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中铁元素得电子被还原，故A错误．
B、②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^-被氧化，故B正确．
C、①2Fe²⁺+Br₂=2 Fe³⁺+2Br^- 中Br₂的氧化性大于Fe³⁺，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中Cl₂的氧化性大于Br₂，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中Fe³⁺的氧化性大于I₂，所以氧化性大小顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故C错误．
D、①2Fe²⁺+Br₂=2 Fe³⁺+2Br^- 中还原性Fe²⁺＞Br^-，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中的还原性Br^-＞Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中的还原性I^-＞Fe²⁺，所以还原性大小顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大．