题目内容

CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．

该反应为放热反应

B．

1 mol　CO2(g)和1 mol　H2(g)反应生成1 mol　CO(g)和1 mol　H2O(g)要放出41 kJ热量

C．

反应的热化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

D．

CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

答案：AD
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反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

[　　]

A．

该反应为吸热反应

B．

1 mol　CO2(g)和1 mol　H2(g)反应生成1 mol　CO(g)和1 mol　H2O(g)要放出41 kJ热量

C．

反应的热化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/mol

D．

CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1
D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

请解答下列问题：    

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

（3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

（4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

 

CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

 

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

     

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1     

  请解答下列问题：     

  (1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

  (2)在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                              ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

  (3)反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

    (6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

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