Question

某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。

①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。

②____________________________________。

③____________________________________。

④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。

(1)补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。

(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有：____________________________________。

(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：____________________________________。

(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________。

(5)若纯碱标签上标注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

Answer 1

(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止③将②所得溶液过滤

(2)漏斗、玻璃棒、烧杯

(3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水流完后，重复操作2—3次

(4)取最后几滴洗出液加稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净

(5)合格

解析:实验目的是“测定纯碱(Na₂CO₃)中食盐(NaCl)的含量”。

首先，分析该实验是测碳酸盐沉淀还是氯化物沉淀。因为样品质量是10.0 g，而沉淀质量是2.87 g，一般形成的沉淀多为重金属盐，可初步判定该沉淀应是NaCl形成的不溶性氯化物(一般AgCl)。

其次，要注意形成AgCl沉淀并测量时， 要先排除Ag₂CO₃的干扰。

(1)因此可知，第②步实验步骤是“加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止”，而第③步实验步骤是“将所得溶液过滤”。

(2)“过滤”所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。

(3)洗涤沉淀的具体操作是向过滤器(或漏斗)中注入蒸馏水，使其浸没沉淀,待过滤完毕后，重复此操作2—3次。

(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是取洗涤后的滤液，加入稀盐酸，若无沉淀产生，说明沉淀已洗干净。因为AgCl沉淀表面主要附着AgNO₃，所以此处是检验Ag⁺。

(5)计算样品中的NaCl的含量：NaCl—AgCl

 

可知此样品合格。